A.無(wú)限接近平衡的條件下進(jìn)行的過(guò)程
B.在同樣的平衡條件下，正逆過(guò)程都能任意進(jìn)行
C.可逆過(guò)程是可以簡(jiǎn)單逆轉(zhuǎn)完全復(fù)原的過(guò)程
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A.正確
B.不正確
C.不一定
A.不需從環(huán)境得到功就可以進(jìn)行的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程
B.系統(tǒng)需要從環(huán)境得到功，才能進(jìn)行的過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程
C.只有自發(fā)過(guò)程才是不可逆過(guò)程
A.系統(tǒng)的熵變大于零
B.系統(tǒng)的熵變等于零
C.系統(tǒng)的熵變小于零
A.大于
B.小于
C.等于
A.亥氏函數(shù)A
B.吉氏函數(shù)G
C.熱力學(xué)能U
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。