電解熔融的LiCl（s）制備金屬鋰Li（s）時(shí)，常常要加一定量的KCl（s），這樣可節(jié)約電能。已知LiCl（s）的熔點(diǎn)為878K，KCl（s）的熔點(diǎn)為1048K，LiCl（A）與KCl（B）組成的二組分物系的低共熔點(diǎn)為629K，這時(shí)含KCl（B）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wB=0.50，在723K時(shí)，KCl（B）含量為wB=0.43的熔化物冷卻時(shí)，首先析出LiCl（s），而wB=0.63的熔化物冷卻時(shí)，首先析出KCl（s）。
（1）繪出LiCl（A）與KCl（B）二組分的低共熔相圖；
（2）簡(jiǎn)述加一定量KCl（s）的原因；
（3）電解槽的操作溫度應(yīng)高于哪個(gè)溫度，為什么？
（4）KCl（s）加入的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在哪個(gè)范圍內(nèi)為好？
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UF4（s），UF4（l）的蒸氣壓與溫度的關(guān)系分別由如下兩個(gè)方程表示，
試計(jì)算UF4（s），UF4（l），UF4（g）三相共存時(shí)的溫度和壓力。
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？