1mol單原子分子理想氣體B，由300K，100.0kPa經(jīng)一可逆過程到達(dá)終態(tài)，壓力為200.0kPa，過程的Q=1000.0J，ΔH=2078.5J。
（1）計算終態(tài)的溫度、體積及過程的W，ΔU。
（2）假設(shè)氣體先經(jīng)等壓可逆過程，然后經(jīng)等溫可逆過程到達(dá)終態(tài)，此過程的Q，W，ΔU，ΔH是多少？
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一個20dm3的高壓釜內(nèi)盛有290K，100kPa的氫氣，加熱后使H2壓力上升至500kPa。設(shè)H2為理想氣體，計算：
（1）過程的Q；
（2）H2終態(tài)的溫度。
A.熵
B.汽化熱
C.吉布斯自由能
D.蒸氣壓
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。