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問答題 向含有Cd^2＋和Fe^2＋離子的溶液（離子濃度均為0.020mol·dm^－3）中通入H₂S至飽和以分離Cd^2＋和Fe^2＋離子，試計算應(yīng)控制pH在什么范圍？

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1.問答題CaCO₃能溶于HAc中，設(shè)沉淀溶解達(dá)到平衡時[HAc]＝1.0mol·dm^－3。已知在室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H₂CO₃的飽和濃度為0.040mol·dm^－3，試求在1.0dm³溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多大濃度的HAc？（已知：Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.61×10^－11）

參考答案：

2.問答題 已知CdS的Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝6.8×10^－23，求：
⑴CdS酸溶反應(yīng)的平衡常數(shù)K值；
⑵若溶液中H₂S的起始濃度為0.10mol·dm^－3，[H^＋]＝0.30mol·dm^－3，求CdS在該溶液中的溶解度。
⑶若Cd^2＋離子濃度為0.10mol·dm^－3，在⑵條件下，溶液中Cd^2＋離子有多少沉淀？

參考答案：