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問答題 已知：0.0100mol·L^－1NaNO₂溶液的[H^＋]＝2.1×10^－8mol·L^－1。計算：
⑴NaNO₂的水解常數(shù)K_h；
⑵HNO₂的電離常數(shù)Ka^Θ。

1.問答題 把濃度為0.100mol·L^－1HAc加入50.0ml0.100mol·L^－1NaOH中，當(dāng)加入下列體積的酸后，分別計算溶液的pH值：
①25.0ml
②50.0ml
③75.0ml
（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

2.問答題某一元弱酸HA在濃度為0.015mol·L^－1時離解度為0.80％，計算當(dāng)該弱酸濃度為0.10mol·L^－1時的離解度。