A.K=2
B.K=3
C.K=4
D.K=5
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A.一般正
B.一般負
C.最大正
D.最大負
A.<
B.>
C.＝
D.>>（遠遠大于）
A.定壓下，純固體物質不一定都有確定的熔點
B.定壓下，純液態(tài)物質有確定的唯一沸點
C.定壓下，固體混合物都不會有確定的熔點
D.定溫下，液體的平衡蒸氣壓與外壓有關
A.在等壓下有確定沸點的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質
B.任何純固體物質都有熔點
C.在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關
D.純固體物質的熔點可以有很多個
A.在每條曲線上，自由度f=1
B.在每個單相區(qū)，自由度f=2
C.在水的凝固點曲線上，△Hm（相變）和△Vm的正負號相反
D.在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。