進(jìn)行下列計(jì)算：
⑴已知25℃時(shí)，0·20mol·dm^－3氨水的電離度是0.95％，試求其電離常數(shù)和在0.50mol·dm^－3的電離度；
⑵在0.50mol·dm^－3氨水中Mg（OH）₂的溶解度是多少？
⑶若在0.10mol·dm^－3氨水中加入足量固體NH₄Cl使NH₄^＋離子濃度保持為0.8mol·dm^－3，求溶液中的OH^－離子濃度（忽略體積變化）；
⑷在上述⑶溶液中，Mg（OH）₂的溶解度又是多少？
（已知：Ksp^Θ_Mg（OH）2＝1.2×10^－11）