A.狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)
B.物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)
C.物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)
D.反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變
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A.CO（g）的生成熱
B.C（金鋼石）的燃燒熱
C.碳的燃燒熱
D.全不是
A.∆H3=∆H1+∆H2
B.∆H3=∆H1-∆H2
C.∆H3=∆H2-∆H1
D.∆H3=2∆H1-∆H2
A.∆T<0，∆U<0，∆H<0
B.∆T>0，∆U=0，∆H>0
C.∆T>0，∆U>0，∆H>0
D.∆T>0，∆U=0，∆H=0
一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于（）。
A.B→C的內(nèi)能變化
B.A→B的內(nèi)能變化
C.C→A的內(nèi)能變化
D.C→B的內(nèi)能變化
A.WT>Wi
B.WT<Wi
C.WT=Wi
D.無確定關(guān)系
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。