某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，濃度均為0.01mol.dm^-3。在298K時，反應經(jīng)10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，反應10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。該反應速率方程為r=k[NaOH][CH₃COOC₂H₅]。試計算：
（1）在298K和308K時反應的速率常數(shù)；
（2）在288K時，反應10min，CH₃COOC₂H₅的分解分數(shù)；
（3）293K時，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解，所需的時間。

某一氣相反應，已知在298K時，k₁=0.21s^-1，k_-1=5×10^-9Pa.s^-1，當溫度由298K升到310K時，其k₁和k_-1的值均增加1倍，試求：
（1）298K時的反應平衡常數(shù)K_p；
（2）正、逆反應的實驗活化能E_a；
（3）298K時反應的?_rH_m；
（4）在298K時，A的起始壓力為100kPa，若使總壓力達到152kPa時，所需的時間。