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問答題原電池的表示式為：（-）Pt|Fe³⁺（c^θ）,Fe²⁺（0.10mol/L）|Mn²⁺（c^θ）,H⁺（c^θ）,MnO₂|Pt（+）已知298K時φ^θ（MnO₂/Mn²⁺）=1.23V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，試計算298K時原電池的電動勢，并寫出電池反應式。

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1.問答題 已知298K時，φ^θ（Ag⁺/Ag）=0.7996V，φ^θ（Hg²⁺/Hg）=0.851V。試判斷在下列兩種情況下，反應：Hg²⁺+2Ag=Hg+2Ag⁺進行的方向。
（1） c（Hg²⁺）=1.0mol/L，c（Ag⁺）=1.0mol/L；
（2） c（Hg²⁺）=0.0010mol/L，c（Ag⁺）=1.0mol/L。

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2.問答題 向0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應，Sn+Pb²⁺=Sn²⁺+Pb，計算反應在298K時的平衡常數(shù)，達到反應限度時溶液中鉛的濃度。
已知：φ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.1262V,φ^θ（Sn²⁺/Sn）=-0.1375

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3.問答題 計算下列反應在298K時的平衡常數(shù)，并判斷此反應進行的程度。
Cr₂O₇^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
已知：φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr³⁺）=1.232V，φ^θ（I₂/I^－）=0.5355V。

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4.問答題 計算下列反應在298K時的平衡常數(shù)，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，并判斷此反應進行的程度。
已知：φ^θ（Ag⁺/Ag）=0.7996V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。

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5.問答題計算298K時，電池Pt|I₂|I^-（0.1mol/L）|MnO₄^-（0.01mol/L），Mn²⁺（0.1mol/L），H⁺（0.001mol/L）|Pt的電動勢，并寫出電池反應式。

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