A.沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)
B.沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間
C.小于任一純組分的沸點(diǎn)
D.大于任一純組分的沸點(diǎn)
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A.yA=0.5
B.yA<0.5
C.yA>0.5
D.無法確定
A.為理想液體混合物
B.對丙酮為負(fù)偏差
C.對丙酮為正偏差
D.無法確定
A.K=1，Φ=2，f=1
B.K=2，Φ=2，f=1
C.K=2，Φ=2，f=0
D.K=4，Φ=2，f=1
A.K=3，Φ=2，f=2
B.K=2，Φ=2，f=1
C.K=1，Φ=2，f=1
D.K=4，Φ=2，f=1
A.0
B.1
C.2
D.3
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。