A. 電解液的本性
B. 電解溫度和壓力
C. 電解液濃度
D. 通過電極的電量
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A. 丹聶爾電池
B. 伏打電池
C. 韋斯登電池
D. 伽法尼電池
A. （+）標準氫電極‖待測電極（-）
B. （-）待測電極‖標準氫電極（+）
C. （-）標準氫電極‖待測電極（+）
D. （+）待測電極‖標準氫電極（-）
A. 可溶性惰性強電解質(zhì)溶液
B. 正負離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液
C. 正負離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液
D. 正負離子的擴散速度接近， 濃度較大的惰性鹽溶液
A.強電解質(zhì)溶液
B.弱電解質(zhì)溶液
C.無限稀電解質(zhì)溶液
D.理想稀溶液
A. 電流通過溶液， 引起電解質(zhì)電離
B. 偶極水分子的作用， 引起電解質(zhì)離解
C. 溶液中粒子的熱運動， 引起電解質(zhì)分子的分裂
D. 電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？