Langmuir吸附等溫式為
，其中Γ∞為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。當(dāng)從實驗數(shù)據(jù)來計算Γ∞及b時，常將方程改變成直線方程形式。則（）
A.直線斜率為Γ∞、截距為b
B.直線斜率為1/Γ∞、截距為1/b
C.直線斜率為1/Γ∞、截距為b
D.直線斜率為1/Γ∞b、截距為1/Γ∞
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A.溫度
B.壓力
C.組成
D.表面積
A.大于平面液體的蒸氣壓
B.小于平面液體的蒸氣壓
C.大于或小于平面液體的蒸氣壓
D.都不對
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的溶解度小
D.人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心的形成
A.固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
B.溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小
C.溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附
D.固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)
A.無關(guān)
B.成正比
C.成反比
D.不確定
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？