已知下列原電池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

先向右半電池中通入過量NH₃氣，使游離NH₃的濃度達到1.00mol·L^-1，此時測得電動勢E1=0.7083V，求 {[Cu（NH₃）₄]²⁺} （假定NH₃的通入不改變溶液的體積）。

通過有關電對的E^θ值，計算下列電對中[Fe（CN）₆]^3-的值。