計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

在50.0mL 0.100mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入密度為0.932g·cm^-3 含NH₃ 18.2%的氨水30.0mL后，再加水沖稀到100mL。
（1）求算溶液中Ag⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺和NH₃的濃度。 
（2）向此溶液中加入0.0745g固體KCl，有無AgCl沉淀析出？ 如欲阻止AgCl沉淀生成，在原來AgNO₃和NH₃水的混合溶液中，NH₃的最低濃度應(yīng)是多少？ 
（3）如加入0.120g固體KBr，有無AgBr沉淀生成？ 如欲阻止AgBr沉淀生成，在原來AgNO₃和NH₃水的混合溶液中，NH₃的最低濃度應(yīng)是多少？ 根據(jù)（2）、（3）的計(jì)算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？