A.HCl與CuSO4
B.HCl與CdCl2
C.CuCl2與CuSO4
D.H2SO4與CdCl2
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A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.等于1/2
A.76.33×10-4
B.38.70×10-4
C.38.70×10-2
D.76.33×10-2
A.離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大
B.同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數(shù)相同
C.在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大
D.離子遷移數(shù)與離子本性無關，只決定于外電場強度
已知298K時，
（CH3COO-）=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率（m·s-1）：（）
A.4.23×10-8
B.2.12×10-6
C.8.47×10-5
D.2.04×10-3
有一個HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0×10-8、3.0×10-7m2·s-1·V-1，那么H+與K+的遷移數(shù)關系為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。