A.析氫腐蝕
B.化學腐蝕
C.吸氧腐蝕
D.濃差腐蝕
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A.降低陽極極化程度
B.增加陽極極化程度
C.降低陰極極化程度
D.增加陰極極化程度
A.濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應速率大于離子遷移速率
B.可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢
C.濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān)
D.濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度
A.電池電壓降低
B.電筒電阻太大
C.電池內(nèi)阻太大
D.電池內(nèi)發(fā)生了嚴重的電化學反應
A.在電極上的反應速率（如果不存在濃差極化現(xiàn)象）
B.Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率
C.氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率
D.OH-從電極附近擴散到本體溶液中的速率
A.電阻小，電流密度大
B.形成濃差極化
C.氫超電勢大
D.易生成汞齊
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。