A.水蒸氣分子量比O2、N2小
B.水蒸氣分子的極性比O2、N2要大
C.水蒸氣的凝聚溫度比O2、N2高
D.水蒸氣在空氣中含量比O2、N2要少
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A.增溶作用使被溶物質(zhì)化學(xué)勢降低
B.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)
C.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化
D.增溶作用發(fā)生在有大量膠束形成的離子型表面活性劑溶液中
A.HLB值大，易形成W/O型
B.HLB值小，易形成O/W型
C.HLB值大，易形成O/W型
D.HLB值小，不易形成W/O型
A.乳化作用
B.增溶作用
C.去污作用
D.潤濕作用
如圖所示，a、b、c為內(nèi)徑相同的玻璃毛細(xì)管。a中水柱升高至h，b中間有擴(kuò)大部分，d為內(nèi)徑相同的石蠟毛細(xì)管(水不潤濕石蠟)，則下列敘述不正確的是：（）
A.b管中水柱自動升至h’，若將水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h
B.c管中水柱自動升至h˝并向下滴水
C.c管中水柱自動升至h˝，不向下滴水
D.d管中水面低于槽中水平面
A.管內(nèi)水面為凹球面
B.管內(nèi)汞面為凸球面
C.管內(nèi)水面高于水平面
D.管內(nèi)汞面與汞平面一致
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
計(jì)算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？