A.1x102kPa
B.外壓
C.分子間引力總和
D.分子運動量改變量的統(tǒng)計平均值
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A.體系總壓力
B.體系各組分分壓
C.1.01×102kPa
D.外壓
A.吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)
B.對外做功W是狀態(tài)函數(shù)
C.Q－W是狀態(tài)函數(shù)
D.熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)
1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01×102kPa下，從10升膨脹到16升，同時吸熱125J則此過程的ΔU為多少焦耳？（）
A.－248J
B.+842J
C.－481J
D.+481J
A.理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零
B.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零
C.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低
A.一定產(chǎn)生熱交換
B.一定不產(chǎn)生熱交換
C.不一定產(chǎn)生熱交換
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。