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問答題 已知在某溫度時(shí)，
（1）2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g） K₁°=A
（2）SnO₂（s）+2CO（g）=Sn（s）+2CO₂（g） K₂°=B，則在同一溫度下的反應(yīng)
（3）SnO₂（s）=Sn（s）+O₂（g）的K₃°應(yīng)為多少？

因?yàn)椋?）+（2）=（3）
所以
K3°=K1°
K2°=AB

1.問答題 寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式
（1）N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
（3）CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）

2.問答題某反應(yīng)的活化能為180kJ·mol^-1，800K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)為k₁，求k₂=2k₁時(shí)的反應(yīng)溫度。

3.問答題求反應(yīng)C₂H₄+H₂→C₂H₆在300K時(shí)k1=1.3×10^-3mol·L^-1·s^-1，400K時(shí)k₂=4.5×10^-3mol·L^-1·s^-1，求該反應(yīng)的活化能E_a。

4.問答題求反應(yīng)C₂H₅Br→C₂H₄+HBr700K時(shí)的速率常數(shù)。已知該反應(yīng)活化能為225kJ·mol^-1，650K時(shí)k=2.0×10^-3s^-1.

5.問答題某反應(yīng)25℃時(shí)速率常數(shù)為1.3×10^-3s^-1，35℃時(shí)速率常數(shù)為3.6×10^-3s^-1。根據(jù)van’Hoff規(guī)則，估算該反應(yīng)55℃時(shí)的速率常數(shù)。