A,B兩液體能形成理想液態(tài)混合物。已知在溫度t時純A的飽和蒸氣壓,純B的飽和蒸氣壓
。
(1)在溫度t下,于氣缸中將組成為y(A)=0.4的A, B混合氣體恒溫緩慢壓縮,求凝結(jié)出第一滴微小液滴時系統(tǒng)的總壓及該液滴的組成(以摩爾分數(shù)表示)為多少?
(2)若將A, B兩液體混合,并使此混合物在100kPa,溫度t下開始沸騰,求該液態(tài)混合物的組成及沸騰時飽和蒸氣的組成(摩爾分數(shù))。
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最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯誤的是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。