問答題

【簡答題】氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型離子晶體，據(jù)離子鍵理論定性比較它們的晶格能大小和熔點的高低。

答案：陰離子相同，陽離子半徑從左到右逐漸增大，離子間作用力逐漸減弱，所以從左到右，各離子化合物的晶格能逐漸減小，熔點逐漸降低。

你可能感興趣的試題

【簡答題】NaF和MgO中離子的電子構(gòu)型相同，但MgO的硬度是NaF的兩倍，MgO的熔點為2800℃，比NaF的熔點993℃高得多，為什么？

答案： NaF和MgO均為離子化合物，其結(jié)合力離子鍵與離子半徑、電荷和電子構(gòu)型有關(guān)，NaF和MgO比較，后者離子電荷的乘積比前者...

【簡答題】氫鍵是怎樣形成的？氫鍵的怎樣形成對物質(zhì)性質(zhì)有什么影響？

答案：當氫原子與一個電負性大的X原子以共價鍵結(jié)合后，共價鍵中的共用電子對強烈的偏向X原子，使氫原子帶上了部分正電荷，幾乎成為裸...